저번에 여기서 용액 희석하는거로 도움 받았는데요..
또 궁금한게 있어서 그런데..
저는 0.1N의 수산화 나트륨이 필요한데..
창고 뒤져보니깐 0.1mol/L 짜리 수산화 나트륨이 있네요..
이거 희석해서 써야 하는지 아니면 그냥 단위만 다르고 양은 같으니깐
그냥 써도 되는지 모르겠네요..
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- 화학 용어 중에 mol이랑 N이랑 단위가 같나요??[8]조회 238 | 추천 0 | 2024.11.05 (화) 09:31
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그대로 쓰셔도 됩니다. (Na+, OH-) 로 1가 이온으로 반응한다고 했을 때만이요.)
단 NaOH 가 특수한 반응을 해서 2배의 효과 또는 1/2의 효과로 반응한다고 하면
N 농도가 달라지기 때문에, 그걸 고려해줘야 하고요.
어떤 반응식인지 알려주시면 정확하게 말씀드릴 수 있어요.
알카리성 테스트를 해야 하는데 요구 사항은 0.1N 수산화 나트륨을 사용하라고 되어 있고
찾아 보니깐
"0.1mol/L - 수산화나트륨용액(N/10)"
이렇게 되어 있는 용액이 있어서 그냥 쓰면 되는지 아니면 희석 해서 써야 하는지 몰라서요
제가 보기에 무슨 반응식 같은거처럼 복잡할건 없고.. 그냥 이 수산화 나트륨에
제품이 반응을 하는지 안 하는지 보는거 같아서요
0.1M(mol/L) = 0.1N 로 같아서 그대로 쓰시면 돼요.
중화반응이라면 반응하는지 안하는지 확인할 때, 지시약이나 전기 전도 측정할거니까
확인 잘 하세요.
인터넷에서 M(몰 농도) m(몰랄 농도) N(노르말 농도) 에 대해 찾아보세요.
NaOH 는 1가로 반응하는 경우가 대부분이기 때문에 M 과 N 이 같고요.
H2SO4 황산의 경우에는 2H+ 로 두개의 수소 이온이 나와서 반응할 때는
H2SO3 의 M 이 0.1 일 때, N 은 0.2 가 되고요. 0.1M = 0.2N 로 계산해야 하고
앞에 % 농도를 물어보셨던데, % 농도는 조심할 것이 V/V % 인지, W/W % 인지 W/V % 인지 V/W % 인지 구별해야 하고요. W(무게), V(부피)
이런분이 계셔서 우리가 이렇게 인터넷도 하고 그러는거 같네요..
저같은 문과만 있었다면 아직 우리는 수렵과 채집으로 살아 가고 있을듯..
이과출신들 존경합니다~!!
저건 분명히 외계어임.
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